1. Calculati ph-ul unei solutii 5.0×10^{-2} M NaOH.
2. Calculati ph-ul unei solutii rezultate prin amestecarea a 2 Ml acid tare cu ph=3 cu 3 ml baza tare cu ph=10.
3. calculati [H+] intr-o solutie de pH=9.67

1.  [HO⁻] = [NaOH] = 5ₓ10⁻²      [H⁺] = 10⁻¹⁴ : (5ₓ10⁻2) = 2ₓ10⁻¹³ mol/l
pH = - lg(2ₓ10⁻¹³) = - 0,3 + 13 = 12,7
2. acid : [H⁺] = 10⁻³    Vs = 2ₓ10⁻³ l    n acid = 2ₓ10⁻⁶ moli
baza :pOH = 4  [HO⁻] = 10⁻⁴  Vs = 3ₓ10⁻³ l   n baza = 3ₓ10⁻⁷ moli
reactioneaza : 3ₓ10⁻⁷ moli acid + 3ₓ10⁻⁷ moli baza
solutia finala : Vs = 5ₓ10⁻³ l   nH⁺ = 2ₓ10⁻⁶ - 3ₓ10⁻⁷ = 1,7ₓ10⁻⁶
[H⁺] = 1,7ₓ10⁻⁶/5ₓ10⁻³ = 0,34ₓ10⁻³ = 34ₓ10⁻⁵ mol/l
pH = - 1,53 +5 = 3,47
3. [H⁺] = 10⁻pH = 10⁻⁹,⁶⁷       lg[H⁺] = -9,67  [H⁺] = 2,138ₓ10⁻10