RO Questions
MANOLE12RO
a fost răspuns

Se ard 213g de fosfor. Ce masa și cantitate de oxid de fosfor P2O5 se formează

Răspuns :

MOONLIGHT01RO
MP = 31g/mol

n = m/M = 213/31 = 6,87 moli P

4P + 5O₂ ⇒ 2P₂O₅

4 moli P......................2 moli P₂O₅
6,87 moli P................x = 3,435 moli P₂O₅

n = m/M => m = n*M = 3,435*142 = 487,838g P₂O₅

MP₂O₅ = 142g/mol


MAGDALENA21RO
m(P)= 213g
m, cantitatea ( niu) ( P2O5)=?
7.1moli. Niu
4P+5O2=2P2O5
4moli. 2 moli


M(P)=30g/mol-caută in sistemul periodic nu stiu precis
Cantitatea( niu)(P)= m/M= 213g/30=7.1 moli
Cantitatea la (P2O5) = 7.1*2/4= 3.55 moli
M(P2O5) = 2*30+5*16=140 g/mol
m(P2O5)= cantitatea( niu)* M= 3.55*140=497 g
Succes! Verifica calculele
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Ne bucurăm dacă informațiile oferite v-au fost de ajutor. Pentru orice întrebare sau clarificare suplimentară, echipa noastră vă stă la dispoziție. Revenirea dumneavoastră ne onorează – nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


RO Questions: Alte intrebari