O proba cu masa de 4,4 g de acid monocarboxilic saturat se dizolva in apa formand 500 mL solutie, cu densitatea 1 g/mL. O proba de 20 mL din solutia astfel obtinuta se neutralizeaza complet cu 20 mL solutie de hidroxid de potasiu, avand concentratia 0,1 mol/ L.
Daca la esterificarea a 1 L din solutia initiala de acid cu 1 L de solutie de etanol de concetratie procentuiala masica 92% si densitatea 0,8 g/ mL, se mai gasesc la echilibru 0,05 mol de acid:
a) Determinati formula moleculara a acidului monocarboxilic saturat.
b) Calculati valoarea constantei de echilibru, Kc.

acid : CxH2xO2    ms = 500g    md = 4,4g    c = 440/500 = 0,88% 
proba : Vs = 20ml      
c acid x Vacid = cKOH x VsKOH       c acid = 0,1x20/20 = 0,1 mol/l
n acid = 0,1x0,5 = 0,05 moli          M = m/n = 4,4/0,5 = 88g/mol
14x +32 = 88    14x = 56  x = 4    acid = C3H7COOH
solutia de etanol : Vs = 1 l    ms = 1000x0,8 = 800g    c = 92%  ⇒ md = 736 g ⇒
⇒ n alcool = 736/46 = 16 moli
                         acid          +          alcool        ⇄        ester              +      H2O
initial:               0,1 moli                  16 moli
au reactionat :     x                            x
la echilibru :     (0,1-x)                   16-x)                      x                            x
0,1 - x = 0,05 ⇒    x = 0,05 moli
Kc = [ester][apa]/{[acid][alcool]} = 0,05·0,05 /(0,05·15,95)= 3,13·10⁻³