Justificati prin calcul daca pentru a reduce Sb (3+ ) la Sb, se poate folosi fier sau o solutie 1 M de clorura de fier (II), utilizand εSb(3+)/ Sb = 0,159V, ε Fe(2+) / Fe = -0,440V, ε Fe(3+) / Fe(2+) = 0,771 V.
Fe²⁺ | Fe³⁺ || Sb³⁺ | Sb E = ε ox + ε red = - 0,771 +0,159 E < 0 elementul galvanic nu functioneaza; reducerea nu are loc; Fe | Fe²⁺ || Sb³⁺ | Sb E = 0,440 + 0,159 E > 0 reducerea are loc
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Ne bucurăm dacă informațiile oferite v-au fost de ajutor. Pentru orice întrebare sau clarificare suplimentară, echipa noastră vă stă la dispoziție. Revenirea dumneavoastră ne onorează – nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
