RO Questions
a fost răspuns

Sa se calculeze masa de C6H14 care consuma la ardere 1596 m cubi(C.N) de aer cu 20% O2 , procente volumetrice.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIRO
C6H14 + 9,5O2 = 6CO2 + 7H2O
nO2 = 0,2·1596/22,4 = 14,25 kmoli = 9,5n moli C6H14 ⇒ nC6H14 = 1,5 kmoli
m = 1,5·86 = 129kg
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Ne bucurăm dacă informațiile oferite v-au fost de ajutor. Pentru orice întrebare sau clarificare suplimentară, echipa noastră vă stă la dispoziție. Revenirea dumneavoastră ne onorează – nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


RO Questions: Alte intrebari