C6H6
+ H2SO4 = C6H5-SO3H
+H2O
1. FALS
mase
moleculare : M C6H6=98 g/mol ; MH2SO4=978 g/mol; M C6H5-SO3H=158
g/mol; MH2O=18 g/mol
50g solutie H2SO4
98% : contin 49 g H2SO4 si 1g H2O
(%C=mdizolvat/msolutie x 100)
49 g H2SO4
transformat in moli = 0.5 moli (nr.moli=masa/Masa moleculara)
31.2 g C6H6
transformat in moli = 0.4 moli
0.4 moli C6H6
pus in reactie (stoechiometric) cu
0.4 moli H2SO4 conduc la formarea de 0.4 moli C6H5-SO3H
, catre transformat grame conduce la valoarea de 63.2
g C6H5-SO3H (fata de 79 g acid
benzensulfonic din afirmatia 1 a problemei)
2.FALS
Stoechiometric
: 0.4 moli (31.2 g) C6H6
reactioneaza cu 0.4
moli H2SO4, dar in reactie s-au introdus 0.5 moli H2SO4,
asta inseamna ca 0.1 moli de H2SO4 sunt in exces:
0.5 moli H2SO4
utilizat ........0.1 moli H2SO4 exces
100
moli H2SO4 utilizat.............x=20% exces H2SO4 ( fata de 25% din
afirmatia 2 a problemei)
3. FALS
Din reactia: 0.4 moli (31.2 g) C6H6 + 0.4 moli H2SO4
rezulta 0.4 moli C6H5-SO3H si 0.4 moli H2O
, adica 7.2 g H2O (0.4moli x18g/mol = 7.2
g) -
Tot in mediul
de reactie se gaseste si apa continuta in 50 g solutie initiala de H2SO4
98 % adica 1 g H2O
,
In final se
gasesc 7.2 g H2O + 1 g H2O
, = 8.2 g H2O (fata
de 2 g apa din afirmatia 3)
4. ADEVARAT
Din 50 g
solutie H2SO4 98 % : 49 g reprezinta H2SO4
si 1 g H2O . Din 49 g H2SO4
39.2 g au fost utilizati in reactia cu C6H6 (0.4 moli x 98 g/mol = 39.2 g H2SO4)
iar 9.8 g H2SO4 a ramas nereactionat (49g-39.2g=9.8 g H2SO4)
.
Deci solutia
finala (excluzand acidul benzensulfonic) contine:
- 1 g H2O
(din 50 g solutie H2SO4 98 %)
- 7.2 g H2O
(rezultati din reactie)
-9.8 g H2SO4
a ramas nereactionat
Total grame
solutie = 18 g
in 18 g solutie
...................se gasesc 9.8g H2SO4
100 g solutie
......................y=(100x9.8)/18 = 54.44
% H2SO4
(fata de 18 g
solutie de H2SO4 54.44% )
