Dupa purificare o substanta organica A a fost supusa analizei elementare calitative prilej cu care s-a identificat numai prezenta C si H. Pentru dozarea C si a H s-a folosit analiza cantitativa astfel 0.2455g substanta A dupa combustie ( ardere) furnizeaza 0.3600 g CO2 si 0.1473 g H2O. Masa moleculara a substantei A a fost determinata ca fiind 90g/mol. Calculati formula procentuala, formula bruta si formula moleculara.

CO2 : n = 0,36/44 = 0,09/11 moli = 0,00818moli = nC ⇒      mC= n·12 = 0,0981g
H2O  : n = 0,1473/18 = 0,00818 moli ⇒nH = 2·0,00818 = 0,01636  mH= 0,0163 g
                                                                                                             ------------------------
 0,1144 g
mO = 0,2455 - 0,1144 = 0,1411g
C : 0,0981 : 12 = 0,00818                | : 0,00818 = 1
H : 0,0163 : 1 = 0,0163                     | : 0,0818 = 2
O : 0,1411 : 16 = 0,00818                 | : 0,00818 = 1
formula bruta : CH2O     (12 + 2+ 16)n = 90     n = 3
formula moleculara: C3H6O3
%C = 3·12·100/90 = 40%      %H = 2·1·100/90 = 2,22%  
%O + 3·16·100/90 = 53,33%