50g soluție de acid fosforic de concentrație 49% reacționează cu hidroxidul de magneziu
a) Ce masă de hidroxid de magneziu se utilizează?
b) Câți moli de fosfat de magneziu rezultă?
c)Ce masă de apă se va regăsi în vasul de reactie la final?
Dau 15 de puncte+coronitaa

calculec masa si moli acid
c=mdx100/ms
49/100= md/50---> md= 24,5gH3PO4
Dar     ms= md+m,apa---> m,apa= 50g-24,5g=25,5g apa
n(niu)= m/M=> 24,5g/98g/mol= 0,25mol

-calculez moli de substante participante la reactie

3mol....................2mol.............1mol...........6mol
3Mg(OH)2  +  2H3PO4---> Mg3(PO4)2+  6H2O
x.......................0,25mol.............y.............z
x= 0,375molMg(OH)2
y=0,125mol sare........rapuns la b.
z=0,75mol apa

a. m,Mg(oh)2=0,375mol ( 24gMg + 2gH+2x16gO)/mol=...................calculeaza !!

c. adun masa ramasa de la solutia de acid cu masa formata in reactie
m,apa din reactie=0,75molx18g/mol=13,5g
 m,apa totala= 13,5g +25,5g-=..................calculeaza !!!