O masa da 243,9g de calcar CaCO3,avand 18% impuritati se trateza cu o solutie de acid sulfuric H2 SO4 Se cere: a) masa de H2SO4 consumata b)masa de precititat obtinuta c)masa de gaz rezultata
p=mp/mimp x 100 deci mpCaCo3=82x243,9/100=200 grame [tex]M_{CaCO3} = 40+12+48=100g/mol
M_{H2SO4}=2+32+64=98 g/mol
M_{CaSO4}=40+32+64=136 g/mol
M_{CO2} =44 g / mol
[/tex]
x=200x98/100=196 g H2SO4 y=200x136/100=272g CaSo4 z=200x44/100=88g Co2
Ce trebuie sa scrii pe reactie * am uitat sa o fac eu deci o sa iti spun ce trebuie sa scrii * Deasupra la CaCO3 200 iar sub 100 ; Deasupra la h2so4 X iar sub 98;Deasupra la CaSo4 y iar sub 136;Deasupra la co2 z iar sub 44
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 (precipitat alb) + H2O + CO2 puritatea = m pură/m impură * 100 puritatea = 100 - impuritatea = 100 - 18 = 82% m pură = 243,9 * 82/100 = 200 g CaCO3 M CaCO3 = 40+12+3*16 = 100 M H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98 M CO2 = 12+2*16 = 44 100 g CaCO3.....98 g H2SO4.....44 g CO2 200 g CaCO3............x........................y x = 196 g H2SO4 y = 88 g CO2
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Ne bucurăm dacă informațiile oferite v-au fost de ajutor. Pentru orice întrebare sau clarificare suplimentară, echipa noastră vă stă la dispoziție. Revenirea dumneavoastră ne onorează – nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
