1) Se trateaza zincul cu 3 moli acid sulfuric. Ce produsi de reactie rezulta si in ce cantitati?
Cate grame de zinc s-au consumat?

2) 214.5 grame strujitura de zinc cu 10% impuritati sunt tratate cu acid clorhidric.
Ce cantitate de solutie de acid clorhidric cu concentratie 20% s-a utilizat?

1) .

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1 mol H2SO4.....98g
3 moli H2SO4.....×
× = 98•3 =294g H2SO4

sub H2SO4 scri valoare data adica 294 g
si deasupra scri masa molara
M H2SO4 = 2+32+64 =98
Pt zinc
deasupra zincului scri masa molara si pt acesta care e 65
sub zinc pui x deoarece trb sa calculezi valoarea
si atunci il calculezi pe x
×= 294 •65 supra 98 = 195 g Zn

produsii de reactie sunt ZnSO4 si H2
Deasupra ZnSO4 scri masa molara
M ZnSO4 = 65 + 32 +64 =161
si dedesubt scri x2 pt ca trb sa calc
x2 = 294• 161 supra 98 =489 ,5 g ZnSO4
Celălalt produs de r este H2
deasupra lui scri 2 deoarece e m molara
si dedesubt pui un X3
X3 = 294•2 supra 98 =6 g H2

Deasupra ZnSO4 scri masa molara
M ZnSO4 = 65 + 32 +64 =161
si dedesubt scri x2 pt ca trb sa calc
x2 = 294• 161 supra 98 =489 ,5 g ZnSO4
Celălalt produs de r este H2
deasupra lui scri 2 deoarece e m molara
si dedesubt pui un X3
X3 = 294•2 supra 98 =6 g H2